Анемов Евгений Михайлович: другие произведения.

Системы буферные и дисперсные. Базовая терминология

Журнал "Самиздат": [Регистрация] [Найти] [Рейтинги] [Обсуждения] [Новинки] [Обзоры] [Помощь]
  • Аннотация:
    Базовая терминология по буферным и дисперсным системам.


СИСТЕМЫ БУФЕРНЫЕ И ДИСПЕРСНЫЕ



Ver. 09.05.2012
По моему скромному разумению, при изучении любого нового предмета важно знать все дефиниции (определения) используемых терминов для понимания самого предмета. Не претендую на авторство текстов статей (в большинстве случаев скомпилированных из одного или нескольких источников) или рисунков. Мое участие ограничилось подборкой (систематизацией) материала по разделу изучаемого предмета.
Надеюсь, что настоящий справочник будет полезен для школьников, учащихся и студентов.
Любая часть настоящего справочника может быть использована без ссылок в домашних заданиях, лабораторных, курсовых и дипломных работах, методиках, пособиях, отчетах, статьях, диссертациях, монографиях, книгах, видеоматериалах, презентациях и других публикациях.

[]

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

Диспéргатор - аппарат для диспергирования и получения коллоидных растворов двух и более практически несмешиваемых веществ. Обычно бывают рециркуляционного, встроенного и погружного типа
Коалесценция − слияние частиц (капель, пузырьков и др.) под действием сил межмолекулярного притяжения внутри подвижной среды (жидкости или газа) или на поверхности тела. В жидкой дисперсионной среде коалесценции часто предшествует коагуляция. Коалесценция - самопроизвольный процесс, сопровождающийся уменьшением свободной энергии системы. Например, коалесценция капель воды является одной из причин выпадения атмосферных осадков или образования росы. Некоторые дисперсные системы (в частности, эмульсии и пены) в результате коалесценции могут полностью разделиться на две макрофазы: жидкость−жидкость и жидкость−газ
Лиофильность − характеристика способности веществ или образуемых ими тел к межмолекулярному взаимодействию с жидкостями. При этом происходит сильное взаимное притяжение молекул вещества (тела) и контактирующей с ним жидкости (лиофильные вещества растворяются в данной жидкости, набухают в ней или хорошо смачиваются). Понятие 'лиофильный' относят к высокомолекулярным соединениям или к поверхностям различных тел, в том числе находящихся в коллоидно−дисперсном состоянии. При взаимодействии с молекулами воды говорят о гидрофильности дисперсной фазы и образовании гидратных оболочек. Лиофильность определяют по количеству теплоты, выделившейся при растворении, набухании или смачивании. Распространен также способ оценки лиофильности по поведению капли жидкости, нанесенной на гладкую поверхность твердого тела (на лиофильной поверхности капля растекается полностью, образуя жидкую пленку). Лиофильность можно целенаправленно изменять путем химических превращений или физико−химических воздействий
Примечания:
1. В случае взаимодействия вещества с водой лиофильность называется гидрофильностью, а в случае масел (жиров) − олеофильностью (или липофильностью)
2. Вещества или поверхности тел, проявляя лиофильность к одним жидкостям, могут быть лиофобными по отношению к другим (например, парафин, сажа и некоторые пластмассы олеофильны, но гидрофобны)
Лиофобность − характеристика способности веществ или образуемых ими тел к межмолекулярному взаимодействию с жидкостями. При этом происходит слабое взаимное притяжение молекул вещества (тела) и контактирующей с ним жидкости (лиофобные вещества не растворяются и не набухают в жидкости, а также плохо смачиваются ею). Типичные лиофобные вещества - оксиды или сульфиды элементов металлического характера. Понятие 'лиофобный' относят к высокомолекулярным соединениям или к поверхностям различных тел, в том числе находящихся в коллоидно−дисперсном состоянии. Лиофобность определяют по количеству теплоты, выделившейся при растворении, набухании или смачивании. Распространен способ оценки лиофобности по поведению капли жидкости, нанесенной на гладкую поверхность твердого тела (на лиофобной поверхности она не растекается, сохраняя форму линзы или сплющенного шара). Количественной мерой лиофобности может служить величина угла между поверхностями капли и смачиваемого тела (т.е. угла смачивания или краевого угла). Лиофобность можно целенаправленно изменять путем химических превращений или физико−химических воздействий
Примечания:
1. В случае взаимодействия вещества с водой лиофобность называется гидрофобностью, а в случае масел (жиров) − олеофобностью (или липофобностью)
2. Лиофобные вещества термодинамически неустойчивы и способны к длительному существованию только в присутствии эмульгаторов
Равновесие седиментационное − распределение частиц дисперсных систем по высоте под действием силы тяжести в зависимости от их массы (плотности). Оно проявляется в жидких и воздушных средах (внизу сосуда с жидкостью или водоема скапливаются частицы с бóльшей массой). Оседанию частиц препятствует броуновское движение. После перемешивания системы, находящейся в состоянии седиментационного равновесия, через некоторое время она возвращается в исходное состояние. Скорость установления седиментационного равновесия невысока, но оно сохраняется долго (пока не произойдет разрушение золя)
Седиментация − процесс осаждения частиц под влиянием силы тяжести
Системы лиофильные - однофазные гомогенные термодинамически устойчивые системы, обладающие многими свойствами истинных растворов. Они характеризуются сильным притяжением молекул дисперсионной среды к частицам дисперсной фазы, в результате чего вокруг частиц самопроизвольно образуются плотные и сравнительно устойчивые сольватные оболочки
Системы лиофобные - гетерогенные, поэтому их в принципе нельзя относить к истинным растворам. Вследствие высокой поверхностной энергии лиофобные системы термодинамически и кинетически неустойчивы
Системы дисперсные − системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества (например, капельки воды в воздухе образуют туман). В дисперсных системах различают:
  - дисперсную фазу (мелкораздробленное вещество)
  - дисперсионную среду.
Все дисперсные системы отличаются друг от друга размерами частиц, т.е. степенью дисперсности (раздробленности). Например, в тумане дисперсная фаза − частички жидкости, дисперсионная среда − воздух; в молоке − дисперсная фаза − частички жира, дисперсионная среда − жидкость и т. д. Дисперсные системы широко распространены в природе, они используются также в химических реакциях (в этом случае площадь реагентов значительно увеличивается, а сами реакции протекают быстрее).
Примечание.
Например, цветные стекла получают диспергированием в силикатное стекло примесей металлов или их оксидов, придающих стеклу окраску. Так, рубиновое стекло содержит (0.01 - 0.10)% золота с размерами частиц (4−30 мкм)

К дисперсным двухфазным системам относят:
− истинные (или обычные) растворы
− коллоидные системы
− механические смеси
− суспензии
− эмульсии

Примечание.
Дисперсных систем с газообразными средой и фазой не существует
Среда дисперсионная − непрерывная однородная фаза (вещество, тело), в объеме которой распределена дисперсная фаза в виде мелких твердых частиц, капелек жидкости или пузырьков газа. Дисперсионная среда может быть:
   ▪ газообразной (в тумане, дымах, пыли)
   ▪ жидкой (в пенах, эмульсиях, золях, гелях, суспензиях, пастах)
   ▪ твердой (в пенобетонах, пенопластах, сорбентах, влажных грунтах, цветных стеклах, композиционных материалах)
Фаза дисперсная − совокупность мелкораздробленного вещества (однородных твердых частиц, капелек жидкости или пузырьков газа), равномерно распределенных в окружающей (дисперсионной) среде. Как и дисперсная среда, дисперсная фаза может быть газообразной, жидкой и твердой. Если имеется несколько фаз, их можно отделить друг от друга физическими способами (центрифугированием, сепарированием и т. д.).

.............................................................................................................................

ЗОЛИ
Аэрозоль − дисперсная система, образованная жидкой дисперсной фазой и газовой дисперсионной средой (например, туман или струя из аэрозольного баллончика) или твердой дисперсной фазой и газовой дисперсионной средой (например, дым, мука, цемент). Типичный представитель аэрозоля − пыль [твердые частицы, взвешенные в воздухе, размером от микроскопических до видимых невооруженным глазом (10−4-10−1 мм)]. Частицы пыли могут быть электронейтральными или иметь электрический заряд (вследствие этого пыль осаждается на экранах телевизоров). Концентрацию пыли (запыленность) выражают числом частиц или их общей массой в единице объема газа
Гидрозоли − двухфазные микрогетерогенные дисперсные системы с высокой дисперсностью, в которых дисперсионной средой является вода
Золи − разновидность коллоидных растворов (коллоиды) − высокодисперсные двухфазные системы, в которых линейные размеры частиц дисперсной фазы лежат в пределах от 1 до 100 нм. Золи получают диспергированием (при помощи особых 'коллоидных мельниц') или конденсационными методами (коллоидные частицы образуются за счет объединения атомов или молекул в агрегаты). Вследствие светорассеяния в золях проявляется эффект Тиндаля, поэтому золи всегда, особенно в отраженном свете, кажутся опалесцирующими, мутноватыми или просто мутными. В отличие от истинных растворов золи обладают очень малым осмотическим давлением, что является следствием большой относительной массы частиц. Со временем золь сильно мутнеет, превращаясь в суспензию. Иногда при коагуляции жидкие золи застывают, превращаясь в прозрачные, более или менее прочные гели. Даже при самом бережном хранении золи имеют ограниченный срок существования, подвергаясь с течением времени старению (в результате они коагулируют или желатинируются). Благодаря перезарядке частиц многие золи, легко коагулирующие от прибавлений небольших количеств электролитов, при их высокой концентрации не коагулируют. Золи могут быть лиофильные (образуются самопроизвольно и не разрушаются со временем) и лиофобные (постепенно разрушаются вследствие коагуляции или коалесценции; при наличии стабилизатора эти процессы могут быть очень длительными). В результате молекулярного сцепления частиц дисперсной фазы из золей при их коагуляции образуются гели (при этом не происходит разделения фаз, т.е. переход золей в гель не является фазовым превращением)
−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−
Золи обладают рядом специфических свойств. В частности, в них происходит рассеяние света коллоидными частицами. В зависимости от размеров частиц золи могут иметь различную окраску (например, золи золота могут быть синими, фиолетовыми, вишневыми, рубиново−красными). При пропускании через золь пучка света появляется светлый конус, видимый в затемненном помещении ( эффект Тиндаля ). Таким образом можно распознать, является данный раствор коллоидным (т.е. золем) или истинным. Одним из важных свойств золей является наличие электрического заряда одного знака на частицах, благодаря чему они не соединяются в более крупные частицы и не осаждаются. Частицы одних золей (например металлов, сульфидов, кремниевой и оловянной кислот) имеют отрицательный заряд, других (например гидроксидов, оксидов металлов) − положительный заряд. Возникновение заряда объясняется адсорбцией коллоидными частицами ионов из раствора. Для осаждения золя необходимо, чтобы его частицы соединились в более крупные агрегаты.
Значение золей исключительно велико, так как они более распространены, чем истинные растворы. Протоплазма живых клеток, кровь, соки растений − все это сложные золи. С золями связано получение искусственных волокон, дубление кож, крашение, изготовление клеев, лаков, пленок, чернил. Много золей в почве, и они имеют первостепенное значение для ее плодородия.
−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−
Золь твердый − золь, образованный твердой дисперсной фазой и твердой дисперсионной средой (например, сплавы, минералы, цветные стекла)
Органозоли − золи, в которых дисперсионной средой являются неводные (органические) растворители

.........................................................................................................................................................

РАСТВОРЫ
Раствор (или смесь молекулярная) ‒ однородная система (смесь переменного состава), образованная двумя или более компонентами, находящаяся в состоянии химического равновесия. Вещества в растворе находятся в виде отдельных частиц (атомов, молекул или ионов). Растворы не отстаиваются и бывают газовыми, жидкими и твердыми, например:
   ‒ газы в жидкостях
   ‒ жидкости в жидкостях (эмульсии)
   ‒ твердые вещества в жидкостях (суспензии)
   ‒ твердые вещества в твердых веществах (сплавы).
В зависимости от размеров составляющих частиц различают:
   ‒ истинные растворы
   ‒ коллоидные растворы
   ‒ ионные растворы
В зависимости от степени взаимодействия растворителя и растворимых веществ растворы делятся на:
   ‒ растворы электролитов
   ‒ растворы неэлектролитов

Раствор по структуре сложнее структуры составляющих его индивидуальных веществ. Для каждой пары 'растворенное вещество− растворитель' существует граница смешивания, которая характеризует растворимость вещества. Содержание растворенного вещества в насыщенном растворе равно, в ненасыщенном растворе меньше, а в пересыщенном растворе больше его растворимости при данной температуре. Например, раствор, приготовленный при 20 oC из (100 г) воды и сульфата натрия Na2SO4 (при растворимости 19.2 г./100 г воды) является:
  ▪ ненасыщенным − при содержании (15.7 г) соли
  ▪ насыщенным − при содержании (19.2 г) соли (раствор находится в состоянии равновесия: растворяемое вещество не переходит в раствор)
  ▪ пересыщенным − при содержании (20.3 г) соли.
Растворы характеризуются качественно (разбавленные или концентрированные) и количественно (концентрацией)
Примечание.
В химическом смысле смесь цемента с водой и песком раствором не является
Доля массовая − отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Сумма массовых долей всех компонентов (в том числе растворителя) равна 1 (или 100%)
Доля мольная (молярная доля) (N) − число молей растворенного вещества, приходящееся на (1 моль) раствора
Коллигативный − зависящий только от количества нелетучего растворенного вещества. Коллигативные свойства растворов имеют большое значение в жизни и технике
Концентрация раствора ‒ величина, характеризующая количественный состав раствора (т.е. относительное количество компонентов в растворе). Различают массовые и объемные концентрации веществ в растворе, которые могут быть выражены различными единицами, в частности:
  ▪ массовой долей (или процентной концентрацией)
  ▪ объемной долей
  ▪ молярной объемной концентрацией (молярностью)
  ▪ нормальной концентрацией (мольной концентрацией эквивалента)
  ▪ мольной (молярной) долей
  ▪ молярной весовой концентрацией
  ▪ титром
и другими способами (например, количеством объемных частей воды, приходящихся на одну объемную часть концентрированной кислоты типа, 1:3 и др.) и здесь подробно не рассматриваются ввиду большого объема фактического материала. Все формулы пересчета одних единиц измерения концентрации растворов в другие приведены в http://molbiol.edu.ru/solution/01_02.html
Концентрация насыщенного раствора − мера растворимости вещества (его способности растворяться в данном растворителе)
Концентрация процентная (по массе) − массовая доля, умноженная на 100. Например, 30%−й раствор - это раствор, в (100 г) которого содержится (30 г) растворенного вещества.
Моляльность (молярная весовая концентрация) (m) − число моль растворенного вещества, приходящееся на (1000 г) растворителя [например: '2М' - двумольный (двумолярный) раствор (2 моль/л)]
Молярность (молярная объемная концентрация) (CM) − число моль растворенного вещества, содержащееся в (1 л) раствора
Неэлектролиты − вещества, не проводящие электрический ток в водных растворах и расплавах, так как их молекулы не диссоциируют на ионы. К неэлектролитам относятся большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи
Нормальность (эквивалентная концентрация) (CN) − показывает число грамм−эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в (1 л) раствора. Например, запись {1.5 н. NaOH} или {1.5 N NaOH} означает, что в (1 л) такого раствора содержится (1.5 грамм−эквивалентов) NaOH (т.е. 60 г). Равные объемы растворов с одинаковой нормальностью реагируют полностью, так как содержат равное число грамм−эквивалентов

Пересыщение − избыточная концентрация содержащегося в растворе вещества сверх растворимости (т.е. сверх концентрации, соответствующей насыщенному раствору при данных условиях). Это неустойчивое состояние раствора
Раствор идеальный − раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объема и тепловым эффектом

Раствор ионный − раствор, в котором размер частиц меньше 1▪10−9 м (т.е. их нельзя обнаружить оптическими методами)

Растворы истинные (обычные или гомогенные однофазные) − системы в виде молекул или ионов растворенного вещества с размером частиц менее (1 нм). Истинные растворы следует рассматривать как однофазную систему. У истинных растворов окраска одинаковая
Раствор концентрированный − раствор с высоким содержанием растворенного вещества. Концентрированные растворы могут образовывать только хорошо растворимые вещества
Примечание.
Деление растворов на концентрированные и разбавленные не связано с делением на насыщенные и ненасыщеные. Например, насыщенный '0.0000134М' раствор практически нерастворимого хлорида серебра (AgCl) является очень разбавленным, а '4М' концентрированный раствор бромида калия (KВr) не является насыщенным
Раствор маточный - раствор, полученный после осаждения и отделения фильтрованием кристаллов какого-либо указанного вещества

Раствор насыщенный − раствор, в котором растворенное вещество больше не растворяется (достигло максимальной концентрации: осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе)
Раствор ненасыщенный − раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе (т.е. раствор, в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое количество вещества)
Раствор нормальный окислителя/восстановителя − раствор, содержащий в (1 литре) один окислительный эквивалент (т.е. часть грамм−молекулы, отвечающую одному присоединяемому или отдаваемому каждой молекулой электрону). Например, при применении в качестве окислителя кислоты НСlO3, восстанавливающейся до НCl, один его атом хлора (следовательно, и одна молекула НСlO3) присоединяет (6 электронов). Поэтому нормальный раствор НClO3, как окислителя, будет содержать в (1 литре) 1/6 грамм−молекулы (а как кислоты − одну грамм−молекулу). Все обозначения концентраций остаются такими же, как и при нормальных растворах кислот и оснований

Раствор пересыщенный − раствор, содержащий при данных условиях больше растворенного вещества, чем в насыщенном растворе (избыток вещества легко выпадает в осадок). Пересыщенный раствор получают охлаждением раствора, насыщенного при более высокой температуре

Раствор разбавленный − раствор с низким содержанием растворенного вещества. Разбавленный раствор не всегда является ненасыщенным. Граница между разбавленным и концентрированным растворами весьма условна
Растворы твердые ‒ образованы однородными кристаллами в результате растворимости металлов друг в друге
Раствор химический ‒ состоит из смеси одной или нескольких кислот с водой
Растворение − физико−химический процесс перехода молекул вещества из одной фазы в другую (в растворенное состояние), при этом межфазная граница исчезает, но некоторые физические свойства раствора (плотность, вязкость, цвет и др.) меняются. Процесс происходит в результате взаимодействия частиц растворителя (атомов и молекул) и растворенного вещества. Он сопровождается увеличением энтропии при растворении твердых веществ и ее уменьшением при растворении газов. При химическом взаимодействии растворителя и растворенного вещества сильно меняются также химические свойства. Например, при растворении в воде газа хлороводорода HCl образуется соляная кислота, а при растворении углекислого газа СО2 в воде (Н2О) образуется слабая угольная кислота (Н2СО3)
Растворимость - свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе, образуя однородные системы (растворы). Растворимость вещества выражается его концентрацией в насыщенном растворе [концентрацией растворенного вещества в растворе (в процентах, в весовых или объемных единицах, например, г/л)]. Зная растворимость вещества при данных условиях, можно рассчитать его массовую долю в растворе, и наоборот. По растворимости в воде все вещества делятся на:
  ▪ хорошо растворимые
  ▪ (мало/слабо)растворимые
  ▪ нерастворимые
(хотя абсолютно нерастворимых веществ нет). Растворимость газов в жидкостях зависит от температуры и давления, а растворимость жидких и твердых веществ ‒ только от температуры
Примечание.
Растворимость солей сульфатов натрия, двухвалентного марганца, лития и трехвалентного церия в отличие от других веществ при повышении температуры уменьшается
Растворитель ‒ компонент раствора, агрегатное состояние которого при образовании раствора не изменяется или количество которого в растворе преобладает
Сила раствора ионная - мера интенсивности электрического поля, создаваемого однозарядными ионами в растворе сильного электролита. В случае многозарядных ионов ионная сила обычно превышает молярность раствора
Сольватация ‒ электростатическое взаимодействие между ионами и/или молекулами растворенного вещества и неводного растворителя (гидратация ‒ это сольватация в водных растворах). При этом молекула растворенного вещества оказывается окруженной сольватной оболочкой, состоящей из связанных с ней молекул растворителя. Тип растворителя при сольватации может изменить скорость химических реакций до 109 раз и влияет на механизм реакций. Например, в воде сольватированный протон существует в виде ионов (Н5О2) ‒ симметричных комплексов с сильной водородной связью [Н2О...Н...ОН2]+
Сольватация неспецифическая ‒ обусловлена Ван‒дер‒Ваальсовыми взаимодействиями
Сольватация специфическая ‒ проявляется вследствие электростатического взаимодействия, водородных и координационных связей
Сольваты ‒ молекулярные агрегаты постоянного или переменного состава (в случае растворителя ‒ воды они называются гидратами), образующиеся в результате сольватации. Время жизни каждого сольвата невелико из‒за непрерывного обмена частицами в сольватной оболочке. В зависимости от типа межмолекулярного взаимодействия различают неспецифическую и специфическую сольватацию
Сольволиз ‒ обменное взаимодействие растворенного вещества с растворителем, приводящее к изменению концентрации катионов и анионов растворителя.
Примечание.
Гидролиз является частным случаем сольволиза (когда в роли растворителя выступает вода)
Титр раствора (Т) [г/мл, г/см3] − способ выражения концентрации, применяемый, в основном, в аналитической химии. Различают титры:
  ▪ по растворенному веществу (или просто 'титр') − масса растворенного вещества (в граммах), содержащаяся в (1 см3) раствора
  ▪ титр по определяемому веществу ('условный титр') − масса какого−либо вещества (в граммах), реагирующая с (1 мл) данного раствора {или иначе − масса определяемого вещества, оттитровываемая (1 мл) раствора}

Электролиты − вещества, проводящие электрический ток в расплавах или водных растворах. Электролиты в расплавах или водных растворах диссоциируют на ионы. К электролитам относят кислоты, основания и практически все соли

...................................................................................................

СИСТЕМЫ БУФЕРНЫЕ
Действие буферное ‒ способность раствора поддерживать определенное значение (рН). Изменяя концентрацию кислоты и сопряженного с ней основания можно получить буферные растворы с заданным значением (рН). Буферным действием обладают системы:
  ▪ слабая кислота (ее соль) − с сильным основанием (или сочетание кислой и средней солей слабых кислот или двух кислых солей), например:
    H2CO3 − NaHCO3     NaHCO3 − Na2CO3     NaH2PO4 − Na2HPO4
  ▪ слабое основание (его соль) − с сильной кислотой, например:
    NH3*H2O − NH4Cl
Емкость буферная ‒ измеряется количеством щелочи или кислоты (моль или ммоль эквивалентов), которое требуется прибавить к (1 л) буферного раствора, чтобы его значение (рН) изменилось на единицу
Растворы буферные (или смеси буферные) ‒ растворы, способные сохранять практически постоянное значение (рН) при разбавлении или при добавлении небольшого количества сильных кислот или щелочей. Они играют большую роль в жизнедеятельности. К ним относят смеси сопряженных кислот и оснований, например:
    ▪ основание (NH4OH) + сопряженная кислота (NH4Cl)
    ▪ кислота (CH3COOH) + сопряженное основание (CH3COONa)
Буферными свойствами обладают также смеси из:
    ▪ кислой соли (или кислоты) и средней соли (или сопряженного основания) [например: NaHCO3 + Na2CO3]
    ▪ слабого основания и его соли (аммиачно‒аммонийный буферный раствор) [например, NH4OH + NH4Cl]
    ▪ слабой многоосновной кислоты и кислой соли этой кислоты (сопряженного основания) [например: H3PO4 + KH2PO4], и др.
Системы буферные ‒ смеси слабых кислот с солями тех же кислот (или слабых оснований с солями тех же оснований), поддерживающие практически постоянное значение (pH) за счет сложных кислотно‒оснóвных равновесий (или иначе ‒ сопряженные кислотно‒основные пары). Кислотно‒оснóвные буферные системы могут быть нескольких типов:
    ▪ слабая кислота и ее анион
    ▪ слабое основание и его катион
    ▪ анионы кислой и средней соли
    ▪ анионы двух кислых солей
...................................................................................................

КОЛЛОИДЫ
Диализ − очистка при помощи полупроницаемой мембраны коллоидных растворов от примесей электролитов и низкомолекулярных неэлектролитов, а также растворов высокомолекулярных веществ от растворенных в них низкомолекулярных соединений (молекулы растворенного вещества проходят через мембрану, а коллоидные частицы остаются за ней). Процесс диализа основан на явлениях осмоса и диффузии. Простейший диализатор представляет собой мешочек из коллодия, в котором находится диализируемая жидкость. Мешочек погружают в растворитель (например в воду). Постепенно концентрации диализирующего вещества в диализируемой жидкости и в растворителе становятся равными. Подбирая растворитель, можно добиться практически полной очистки от нежелательных примесей. Скорость диализа обычно очень низка (недели). Ускорение процесса диализа происходит при увеличении площади мембраны, температуры и непрерывной замене растворителя. Диализ широко используют для очистки золей и различных веществ в промышленности (при производстве искусственных волокон) и при изготовлении лекарственных веществ
Диализат − вещество, прошедшее через мембрану
Коагулят − осадок, образующийся в коллоидном растворе при коагуляции
Коагуляция − процесс объединения мелких частиц в более крупные агрегаты под влиянием сил сцепления, вызывающий нарушение устойчивого состояния коллоидной системы. Обычно коагуляция происходит:
− при прибавлении к золю электролита
− при добавлении другого золя (частицы которого имеют противоположный заряд)
− при нагревании
Коагуляция гидрофобных коллоидных растворов наступает под действием электролитов
Коагуляция взаимная − коагуляция гидрофобных коллоидных растворов, наступающая при смешении двух золей с противоположными знаками зарядов частиц, в результате чего происходит нейтрализация зарядов ионов диффузных слоев частиц.
Коллóид (коллоидные системы) − не кристаллизирующееся вещество, дающее с водой клейкие густые растворы. В прозрачных коллоидах наблюдается эффект Тиндаля
Порог коагуляции − определенная концентрация электролита в растворе [моль/л], при которой начинается коагуляция (появляются муть и хлопья)
Раствор коллоидный ‒ внешне однородная система, содержащая очень мелкие частицы другой фазы (не являющиеся атомами или молекулами), которые невозможно отделить фильтрованием. Коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и грубыми дисперсными системами (с размерами частниц от 10−5 до 10−7 см3) − суспензиями и эмульсиями. Они обладают оптическими свойствами, отличающими их от настоящих растворов (эффект Тиндаля; аналогичное явление проявления светлой полосы солнечного света из щелей в темном помещении называется опалесценцией). У этих растворов размер частиц составляет 1▪10−9 − 5▪10−7 м. Пример коллоидного раствора − неокрашенный крахмальный кисель. Наиболее важным свойством коллоидных растворов является высокая степень их лабильности. В лиофильных коллоидных системах взаимодействие частиц с веществом дисперсионной среды сильнее, чем в лиофобных. При прибавлении даже незначительного количества электролитов, нагревании, воздействии света, повышении температуры, а иногда самопроизвольно коллоидные растворы подвергаются разрушению − коагуляции (при этом частицы растворенного вещества укрупняются и спустя короткое время выделяется осадок − коагулят)
Системы коллоидные − промежуточные между истинными растворами и взвесями дисперсные системы, в которых частицы дисперсной фазы распределены в дисперсионной среде, отличающейся по составу или агрегатному состоянию (размеры коллоидных частиц находятся в пределах от 0.001 до 0.1 мкм). В свободнодисперсных коллоидных системах (таких как дымы или золи) частицы не выпадают в осадок. Основные виды коллоидных систем: аэрозоль, гель, дым, золь, пена, суспензия, туман, эмульсия. Для химического анализа наибольшее значение имеют гидрозоли. Существует много методов лабораторного и производственного получения коллоидных систем. Одним из них является конденсационный метод, т.е. образование нерастворимых веществ в химической реакции. Например, при окислении сероводорода выделяется сера в коллоидном состоянии:
    2H2S + O2 = 2S + 2H2O
Состояние изоэлектрическое − наступает у коллоидов с заряженными частицами, если к ним прибавить электролит
Тиксотропия (тиксотропность) − способность субстанции уменьшать вязкость (разжижаться) от механического воздействия и увеличивать вязкость (cгущаться) в состоянии покоя. Она объясняется также разрушением и образованием химических связей. Тиксотропия проявляется при определенной концентрации коллоидных частиц или полимера. Понятие тиксотропии применяют не только к дисперсным системам
Частица коллоидная (иначе − коллоидная мицелла) − обычно состоят из большого числа молекул или ионов, т.е. имеет сложное строение. Внутри ее находится ядро. Коллоидные частицы не препятствуют прохождению света. Они образуются, например, при горении электрической дуги в воде между серебряными проволоками (пары металла конденсируются в коллоидные частицы)
Электрокоагуляция − разрушение коллоидных систем в электрическом поле (из−за разрушения диффузного слоя происходит слипание частиц). Явление используется для очистки воды и в медицине (для остановки кровотечения при операциях)
Электролиты коллоидные − представляют собой комплексы ассоциированных молекул, имеющих одну−две ионогенные группы. В растворах коллоидные электролиты характеризуются наличием ассоционного равновесия между продуктами ассоциации (мицеллы), имеющими ультрамикроскопические размеры, и индивидуальными молекулами или ионами, дающие истинные растворы. Ассоциация молекул в водных растворах коллоидных электролитов происходит благодаря действию межмолекулярных сил взаимодействия между углеводородными цепями молекул или ионов электролита
Ядро коллоидной частицы − состоит из агрегата недиссоциированных молекул аморфного или кристаллического вещества разнообразного химического состава. Вокруг ядра располагается прочно связанный с ним слой ионов определенного электрического заряда, который называется слоем потенциалопределяющих ионов, к которому примыкает слой ионов, имеющих противоположный заряд. В результате образуется прочно связанный с частицей неподвижный слой компенсирующих ионов (противоионов): на поверхности ядра формируется двойной электрический слой ионов (ионогенный слой), внутреннюю обкладку которого образуют потенциалопределяющие ионы, а внешнюю − компенсирующие ионы противоположного знака заряда. Ядро вместе с потенциалопределяющим и частично противоионным слоями называют гранулой или частицей

...................................................................................................

СМЕСИ, СУСПЕНЗИИ
Смеси − дисперсные системы, состоящие из молекул, атомов или ионов двух или нескольких распределенных друг в друге твердых, жидких или газообразных веществ, каждое из которых сохраняет свои физические и химические свойства и может быть выделено в виде индивидуального вещества (например, гелиево−кислородная смесь для аквалангистов). Свойства смеси определяются совокупностью свойств ее компонентов. В природе все вещества встречаются не в чистом виде, а в виде смесей
Смеси делятся на:
   ▪ гетерогенные (неоднородные) − взвеси:
      ▫ суспензии
      ▫ эмульсии
   ▪ гомогенные (однородные) − растворы
а в зависимости от агрегатного состояния на:
− газообразные
− твердые
− жидкие

Примеры однородных смесей:
−истинные растворы (поваренная соль + вода, раствор спирта или уксуса в воде)
−твердые растворы (латунь, бронза, оловянно−свинцовый припой)
−газовые (смеь любых газов в любых количествах)

В зависимости от используемых методов разделения на компоненты смеси могут быть классифицированы по размерам частиц, плотности и магнитным свойствам. Основные способы разделения однородных смесей:
−дистилляция (например, спирта из браги)
−кристаллизация (например, сахара из раствора)
−выпаривание (например, соли из морской воды)
−перегонка (например, экстракция бензина из нефти)


Примеры неоднородных смесей разного состава:
− твердое вещества − вода (муть глины + вода)
− твердое вещество − воздух (частицы дыма в воздухе)
− жидкость−газ (капельки воды в воздухе образуют туман)
− жидкость−жидкость (масло−вода, бензин−вода)

Основные способы разделения неоднородных смесей:
−фильтрование (например, песка от воды)
−отстаивание (мела из мелового раствора)
−центрифугирование (например, отделение сливок от молока)
−магнитная сепарация (например, отделение железа от меди в раздробленной породе)

Суспензии (или взвеси) − грубодисперсные системы, в которых дисперсной фазой является твердое вещество (измельченное до тонкого порошка с размером частиц 10−7 − 10−5 м), равномерно распределенное в виде мельчайших частиц в жидкой дисперсионной среде во взвешенном состоянии, причем твердое вещество практически нерастворимо в жидкости. Чем мельче частицы, тем дольше сохраняется суспензия: оседание частиц происходит очень медленно из−за малой разницы в плотности дисперсной фазы и дисперсионной среды. Суспензии с плотностью больше, чем плотность дисперсионной среды, выпадают в осадок; если же их плотность меньше, частицы всплывают. Пример суспензии − взболтанная глина в воде: со временем частички выпадут на дно сосуда под действием сил тяжести (процесс седиментации). В концентрированных суспензиях легко возникают дисперсные структуры. Типичные суспензии − пульпы, буровые промывочные жидкости, цементные растворы, эмалевые краски, глина, ил, смазочные масла с добавкой графита. В природных условиях образование суспензий происходит при размывании почв водой, загрязнении водоемов атмосферной пылью. Они широко используются в строительной технологии, в производстве керамики, пластмасс, лакокрасочных материалов, бумаги.

Центрифугирование − способ разделение неоднородных смесей (суспензий, эмульсий) в центрифугах на составные части под действием центробежной силы (например: отделение сливок от молока сепараторами или разделение радиоактивных изотопов на ультрацентрифугах)
..................................................................................................................................................

ЭМУЛЬСИИ
Эмульгаторы − вещества, облегчающие диспергирование и препятствующие коалесценции. Эффективные эмульгаторы − растворимые высокомолекулярные вещества, некоторые высокодисперсные твердые тела. Эмульгаторы широко используются для стабилизации лиофобных (термически неустойчивых) эмульсий
Эмульсии − дисперсные системы, в которых дисперсные фаза и среда являются взаимно не смешивающимися жидкостями (иначе − это неоднородная система, состоящая из капель жидкости, распределенных между молекулами другой жидкости). К ним относят, например, молоко (в котором мелкие частицы жира распределены в жидкости), крем, мазь, сливочное масло, латексы. Размер частиц в эмульсиях − (10−7−10−5) м. Эмульсии образуются, если жидкости нерастворимы или ограниченно растворимы друг в друге. Можно получить эмульсии масла, бензина или нефти в воде, но не в спирте. Эмульсии могут образоваться при замене растворителя, например при введении в воду раствора масла в органическом веществе, растворимом в воде. В эмульсиях из двух (и более) взаимно нерастворимых жидкостей одна из них может быть либо дисперсионной средой, либо дисперсной фазой. Например, из масла и воды могут быть получены эмульсии 'масло−в−воде' и 'вода−в−масле'. Большинство эмульсий - лиофобные системы (они не образуются самопроизвольно, термодинамически неустойчивы и сразу же после ее образования начинается коалесценция). Вслед за коалесценцией в зависимости от соотношения плотностей жидкостей дисперсной и дисперсионной фаз происходит всплывание больших капель (например, в бутылке с молоком образуется верхний жирный слой сливок) или их осаждение - седиментация. Чем больше размер капель и различие в плотностях, тем быстрее происходит разделение фаз. Устойчивость эмульсий определяют по продолжительности их существования в столбе жидкости. При флотации возможно выделить капли дисперсной фазы из эмульсий. Например, из воды и масла можно приготовить эмульсию длительным встряхиванием смеси. Эмульсии могут быть классифицированы:
  ▪ по концентрации:
    ▫ низкоконцентрированные (неструктурированные жидкости)
    ▫ высококонцентрированные (структурированные системы)
  ▪ по типу:
    ▫ прямые (с каплями неполярной жидкости в полярной среде типа 'масло в воде')
    ▫ обратные (или инвертные типа 'вода в масле')
  ▪ по силе взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой:
    ▫ лиофильные (образуются самопроизвольно и термодинамически устойчивы; к ним относятся критические эмульсии и некоторые смазочно−охлаждающие жидкости); они имеют размер капель не больше 10−3 мм
    ▫ лиофобные [возникают при механическом, акустическом или электрическом эмульгировании (диспергировании), а также вследствие конденсационного образования капель дисперсной фазы в пересыщенных растворах]; они имеют размер капель от 10−3 до 1.0 мм
При изменении состава эмульсий или внешнего воздействия может произойти превращение прямой эмульсии в обратную или наоборот. Они играют большую роль при мыловарении, в технологии получения сливочного масла и маргаринов, при переработке натурального каучука, при производстве смазочно−охлаждающих жидкостей, битумных материалов, лекарственных и косметических средств
Примечание.
Различают прямые эмульсии − дисперсионная среда (обычно − вода) более полярна, чем дисперсная фаза (например, молоко, латексы, и обратные (инвертные) эмульсии − с менее полярной дисперсионной средой (маргарин, сырая нефть)
Эмульсии критические − эмульсии, образующиеся вблизи критической температуры смешения двух жидких фаз
Эмульсии твердые − дисперсные системы, образованные твердой дисперсионной средой (например, жемчуг или опал)
...............................................................................................................................................

ПРОЧИЕ ТЕРМИНЫ, НЕ УПОМЯНУТЫЕ ВЫШЕ

Автогезия (самослипание) − особый случай коалесценции, при которой в результате медленной диффузии макромолекул исчезает поверхность раздела между слипшимися частицами или соединенными кусками пластичного полимера
Вещества чистые − вещества, не изменяющие своих физических свойств и не разделяющиеся на два или более других веществ. Абсолютно чистых веществ в природе не существует (даже самородное золото содержит примеси других металлов)
Гель (студень) − студенистая масса (полужидкого−полутвердого состояния), образованная при коагуляции всей массы коллоидных частиц золя, связанных при определенных условиях растворителем. Гель может образовываться, например, в гидрофильных коллоидах, которые при осаждении увлекают за собой жидкую фазу, образуя с водой общую массу. Гели могут образовываться также при высаливании, испарении растворителя, увеличении концентрации лиофильного коллоида и под действием других факторов. Влияние температуры на гелеобразование может быть различным: в некоторых случаях с понижением температуры образуется гель, в других - он разрушается. Процесс образования геля из золя обратим (при встряхивании геля может образоваться золь, но после прекращения воздействия снова образуется гель; это явление обратимости в системе 'гель ↔ золь' называется тиксотропией). Гелями могут быть также дисперсные системы с жидкой или газообразной дисперсионной средой. Структура геля представляет собой пространственный каркас, ячейки которого заполнены дисперсионной средой (в частности, водой). Гели обладают одновременно свойствами жидкости и твердого тела. Различают хрупкие и эластичные гели (желе, мармелад, яичный белок, студень). Хрупкие гели - двухфазные гетерогенные системы (к ним относят, например, гель кремниевой кислоты Н2SiО3). Благодаря жесткости каркаса хрупкого геля его объем при высушивании или обезвоживании мало изменяется
Граница смешивания - граница, характеризующая растворимость вещества (она постоянна для каждой пары растворенное вещество-растворитель)
Давление осмотическое − избыточное гидростатическое давление на раствор, отделенный от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, при котором прекращается диффузия растворителя через мембрану. Это давление стремится уравнять концентрации обоих растворов вследствие встречной диффузии молекул растворенного вещества и растворителя. Раствор, имеющий более высокое осмотическое давление по сравнению с другим раствором, называется гипертоническим, имеющий более низкое − гипотоническим. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими. Например, лекарства, предназначенные для введения в кровь, растворяют в изотоническом растворе, концентрация которого должна уравновесить создаваемое клеточной жидкостью осмотическое давление (в противном случае осмотическое давление, заставляя воду проникать в клетки крови, приводило бы к их разрыву). Осмотическое давление может быть весьма значительным (в дереве под действием осмотического давления вода вместе с растворенными в ней минеральными веществами поднимается от корней до самой верхушки). Величина осмотического давления, создаваемая раствором, зависит от количества (а не от химической природы) растворенных в нем веществ (или ионов, если молекулы вещества диссоциируют. Поэтому осмотическое давление является коллигативным свойством раствора (чем больше концентрация вещества в растворе, тем больше создаваемое им осмотическое давление)
Коллодий - раствор нитроцеллюлозы в смеси этанола (C2H5OH) и диэтилового эфира (C4H10O) в соотношении 1:10. Это - бесцветная, прозрачная жидкость, легко воспламеняющаяся даже от искры
Лабильность − неустойчивость, подвижность
Мембраны полупроницаемые − перегородки из пленок целлофана, коллодия, пленок животного происхождения, пергаментной бумаги и т.п. Они пропускают молекулы и ионы растворителя, но задерживают частицы дисперсной фазы. Подвижность растворенных веществ в мембране стремится к нулю. Если такая мембрана разделяет раствор и чистый растворитель, то концентрация растворителя в растворе оказывается менее высокой, поскольку там часть его молекул замещена на молекулы растворенного вещества. Вследствие этого, переходы частиц растворителя из отдела, содержащего чистый растворитель, в раствор будут происходить чаще, чем в противоположном направлении. Соответственно, объем раствора будет увеличиваться (а концентрация вещества уменьшаться), тогда как объем растворителя будет соответственно уменьшаться.
Например, к яичной скорлупе с внутренней стороны прилегает полупроницаемая мембрана: она пропускает молекулы воды, но задерживает молекулы сахара. Например, если такой мембраной разделить растворы сахара с концентрацией 5% и 10% соответственно, то через нее в обоих направлениях будут проходить только молекулы воды. В результате в более разбавленном растворе концентрация сахара повысится, а в более концентрированном, наоборот, понизится. Когда концентрация сахара в обоих растворах станет одинаковой, наступит равновесие (растворы, достигшие равновесия, называются изотоническими)
Опалесцéнция − оптическое явление, заключающееся в резком усилении рассеяния света чистыми жидкостями и газами при достижении критической точки, а также растворами в критических точках смешения. Причиной явления является резкое возрастание сжимаемости вещества, сопровождающееся усилением флуктуаций плотности (в том числе микрочастиц в растворах), на которых и происходит рассеяние света. Существует также связанная с интерференцией света опалесценция минералов, когда от опала или других минералов отражается молочно−белый или перламутровый свет
Óсмос − процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону бо́льшей концентрации растворенного вещества (меньшей концентрации растворителя): частицы растворителя способны пересекать мембрану, а частицы растворенного вещества − нет. Явление осмоса наблюдается в средах, в которых подвижность растворителя больше подвижности растворенных веществ. Перенос растворителя через мембрану обусловлен осмотическим давлением, которое равно избыточному внешнему давлению, которое следует приложить со стороны раствора, чтобы прекратить процесс (т.е. создать условия осмотического равновесия). Превышение избыточного давления над осмотическим может привести к обращению осмоса − обратной диффузии растворителя.
Осмос обратный − явление прохождения воды или других растворителей через полупроницаемую мембрану из более концентрированного в менее концентрированный раствор в результате воздействия давления, превышающего разницу осмотических давлений обоих растворов (мембрана пропускает растворитель, но не пропускает некоторые растворенные в нем вещества). Обратный осмос широко используется в различных технологиях очистки питьевой воды от примесей, в том числе для опреснения воды
Пена − дисперсная система, образованная газовой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой (обычно, водой), например, пузырьки газа в жидкости или мыльная пена. Если дисперсионная среда твердая − образуется твердая пена (например: пенопласт, микропористая резина, пемза). Пены представляют собой пузырьки газа, разделенные пленками жидкости или твердого вещества. Размер пузырьков, составляющих дисперсную фазу, находится в пределах от долей миллиметра до нескольких сантиметров. По размеру пузырьков пены относятся к грубодисперсным системам. Общий объем заключенного в них газа может в сотни раз превосходить объем жидкости, находящейся в прослойках. Устойчивые пены образуются в присутствии пенообразователей (стабилизаторов), которыми могут быть поверхностно−активные вещества (в том числе мыла) и некоторые полимеры (например, белки). Эти вещества снижают поверхностное натяжение, облегчают вспенивание и препятствуют оттоку жидкости из пленок пузырьков
Пептизация − процесс, обратный коагуляции, когда при некоторых условиях после седиментации наступает переход образовавшегося осадка в раствор в виде золя. Это самопроизвольный распад слипшихся коллоидных частиц на частицы меньших размеров. Пептизация происходит благодаря образованию двойного электрического слоя, адсорбции ионов и гидратации частиц. Пептизация протекает с выделением энергии и связана как с увеличением порядка вследствие сольватации частиц, так и с уменьшением их размеров вследствие раздробления вещества. Легче всего она проходит у свежеосажденных и лиофильных осадков
Синерезис − самопроизвольное уменьшение объема гелей, сопровождающееся отделением жидкости. Явление имеет важное значение в технологии резин, химических волокон, пластмасс, при производстве сыра, творога, в хлебопечении
Смáчивание − поверхностное явление, заключающееся во взаимодействии жидкости с поверхностью твердого тела или другой жидкости. Смачивание бывает двух видов:
   − иммерсионное (вся поверхность твердого тела контактирует с жидкостью)
   − контактное (состоит из трех фаз: твердой, жидкой и газообразной)
Смачивание зависит от соотношения между силами сцепления молекул жидкости с атомами/молекулами смачиваемого тела (адгезия) и силами взаимного сцепления молекул жидкости (когезия)
Флотация пенная − применяется при обогащении полезных ископаемых за счет того, что если через смесь водного раствора поверхностно−активного вещества с частицами разных минералов пропускать мелкими пузырьками воздух, частицы определенных минералов избирательно смачиваются, прилипая к пузырькам (концентрируясь на границе раздела 'жидкость-пузырек'). Так как пузырьки воздуха гидрофобны, гидрофобные частицы примесей вытесняют с поверхности раздела молекулы воды, образуя новые агрегаты 'частица-пузырек'. Затем эти агрегаты выносятся на поверхность и механически удаляются
Флотация электрическая (электрофлотация) − модификация пенной флотации, в которой пузырьки газа получают электролизом воды
Экзосмос − осмос, направленный наружу ограниченного объема жидкости
Электроосмос − явление движения жидкости через капилляры или пористые диафрагмы при наложении внешнего электрического поля (одно из основных электрокинетических явлений). Явление широко используют для очистки воды, технических жидкостей, для удаления избыточной влаги из почв при прокладке трубопроводов, в гидротехническом строительстве, для сушки торфа и др.
Электрофорез − движение дисперсных частиц относительно дисперсионной среды (жидкой и газообразной) под действием сил электрического поля. В водной среде частица двигается к электроду, знак заряда которого противоположен знаку электрокинетического потенциала
Эндосмос − осмос, направленный внутрь ограниченного объема жидкости

.............................................................................................................................................
СПИСОК УПОМЯНУТЫХ ТЕРМИНОВ:

Автогезия
Аэрозоль

Вещества чистые
Взвеси

Гель
Гидрозоли
Гидролиз
Гидрофильность
Гидрофобность
Граница смешивания

Давление осмотическое
Действие буферное
Диализ
Диализат
Диспéргатор
Доля массовая
Доля мольная
Доля молярная

Емкость буферная

Золи
Золь твердый

Коагулят
Коагуляция
Коагуляция взаимная
Коалесценция
Коллигативный
Коллоид[ы]
Коллодий
Концентрация
Концентрация массовая
Концентрация молярная объемная
Концентрация насыщенного раствора
Концентрация процентная

Лабильность
Лиофильность
Лиофобность
Липофильность
Липофобность

Мембраны полупроницаемые
Метод конденсационный
Моляльность

Неэлектролиты
Нормальность

Олеофильность
Олеофобность
Опалесцениця
Органозоли
Осмос
Осмос обратный
Отстаивание

Пена
Пена твердая
Пептизация
Пересыщение
Порог коагуляции

Равновесие седиментационное
Раствор
Раствор идеальный
Раствор ионный
Раствор истинный
Раствор коллоидный
Раствор концентрированный
Раствор маточный
Раствор насыщенный
Раствор ненасыщенный
Раствор нормальный восстановителя
Раствор нормальный окислителя
Раствор пересыщенный
Раствор разбавленный
Растворение
Растворимость
Растворитель
Растворы буферные
Растворы газовые
Растворы гомогенные однофазные
Растворы обычные
Растворы однофазные
Растворы твердые

Седиментация
Сепарация магнитная
Сила раствора ионная
Синерезис
Системы буферные
Системы дисперсные
Системы коллоидные
Системы лиофильные
Системы лиофобные
Смачивание
Смеси буферные
Смеси гетерогенные
Смеси гомогенные
Смеси неоднородные
Смеси однородные
Смесь
Смесь молекулярная
Сольваты
Сольватация
Сольватация неспецифическая
Сольватация специфическая
Сольволиз
Состояние изоэлектрическое
Среда дисперсионная
Студень
Суспензии

Тиксотропия
Тиксотропность
Титр раствора

Фаза дисперсная
Фильтрование
Флотация пенная
Флотация электрическая

Центрифугирование

Частица коллоидная

Экзосмос
Электрокоагуляция
Электролиты
Электролиты коллоидные
Электроосмос
Электрофлотация
Электрофорез
Эмульгаторы
Эмульсии
Эмульсии инвертные
Эмульсии прямые
Эмульсии критические
Эмульсии твердые
Эндосмос
Эффект Тиндаля

Ядро коллоидной частицы
Связаться с программистом сайта.

Новые книги авторов СИ, вышедшие из печати:
С.Гатаулин "Вирусапиенс" Е.Звездная "Хелл.Обучение наемницы" Е.Малиновская "Демон-хранитель. Сделка" А.Флим "Я - лорд звездной империи" А.Кувайкова "Друзей не выбирают. Эпизод 1" А.Вербицкий "Испытания на прочность" И.Сафина "Принц для роскошной женщины" А.Илларионова "Оборотни Его Величества" М.Князев "Полный набор-5. Бог Дракон" А.Баренберг "Вторым делом самолеты. Выйти из тени Сталина!" В.Гвор "Прорыв выживших. Враждебные земли" Ю.Скуркис "Роковое наследие" А.Радов "Изгой: Начало пути" В.Горъ "Граф-3. Клинок его Величества" В.Хватов "Ядерная осень" А.Валерьев "Объект Родина" В.Коротин "Броненосцы победы" Я.Денисенко "Закон сильного" О.Виноградова "Непристойное предложение" М.Михеев "Путь домой" Е.Никольская "Мой огненный и снежный зверь" О.Шовкуненко "Оружейник-2. Бой без правил" В.Поляков "Чернокнижник" О.Говда "Рыцарь" Ю.Иванович "Лиходеи Апокалипсиса" Н.Кузьмина "Летящая против ветра" В.Поселягин "Я - истребитель"

Как попасть в этoт список

Сайт - "Художники"
Доска об'явлений "Книги"